تبلیغات
گروه شیمی منطقه ۹ تهران - نمونه سوالات شیمی چهارم

گروه شیمی منطقه ۹ تهران

اخبار و اطلاعات و تاز ه هااز گروه شیمی منطقه ۹ تهران

 

نمونه سوالات شیمی چهارم

 

نوشته شده توسط: گروه شیمی

- نمودار زیر برای واكنش تعادلی روبرو بدست آمده است:                         2NO2(g)    ¾  N2O4(g)

زمان(min)

NO2

 

 

N2O4

غلظت  (M)

آ- تعادل در چه زمانی بدست آمده است ؟چرا؟

ب- نمودار A تغییر غلظت كدام ماده رانسبت به زمان نشان می دهد؟چرا؟

ثابت تعادل را محاسبه كنید.

مقیاس نمودار 1/0 مولار می باشد.

 

 

 


                                                                                                                                                                         55  50  45 40  35  30  25 20  15  10  5  0

31- برای یك تعادل شیمیایی همگن گازی قانون تعادل زیر برقرار است:         

آ - معادله واكنش تعادلی رابنویسید.

ب- افزایش [H2S] چه تاثیری در مقدار K دارد؟ توضیح دهید.

 

32- مقداری گاز NO2 را در یك سرنگ قرار می دهیم تا تعادل مقابل برقرار گردد:     2NO2(g)  ¾  N2O4(g)  ∆H= - 59 kJ             

اگر پیستون سرنگ را فشار دهیم تا حجم نصف گردد در لحظه اول چه تغییری در رنگ مخلوط گازی مشاهده می شود؟ چرا؟

تعادل در چه جهتی پیشرفت می كند؟چرا؟

 

33- مقدار ثابت تعادل واكنش زیر در دمای 1527 برابر  103 × 63/ 8 است. هر گاه غلظتهای تعادلی   NO , NO2  به ترتیب  

  3-10 × 6/5 و 2-10 × 54/7  مول بر لیترباشد ، غلظت تعادلی   O2 را محاسبه كنید.           

2NO2(g)         ¾     2NO (g) + O2(g)

 

- برای بدست آوردن فراورده بیشتر در واكنش تعادلی زیر هر یك از عوامل دما و فشار را چگونه تغییر بدهیم؟( با ذكر دلیل)

C2H4 (g) + H2 (g)  ¾  C2H6(g)   ;   ∆ H< 0

35- مقداری كربنات كلسیم رادر ظرف سربسته 10 لیتری در دمای ثابت قرار می دهیم تا تعادل زیر برقرار شود. اگر هنگام تعادل مقدار گاز CO 5/2 مول باشد ثابت تعادل را محاسبه كنید.                           CaCO3(g) ¾CaO(s) + CO2(g)

 

36- 4/0 مول گاز گوگرد دی اكسید را در ظرفی به حجم 1 لیتر قرار می دهیم این گاز در دمای 1227 مطابق واكنش تعادلی زیر تجزیه می شود:                                                            2SO3 (g) ¾  2SO2 (g) + O2 (g)

رابطه قانون تعادل را برای این واكنش بنویسید و با توجه به نمودار

مقدار ثابت تعادل را برای آن حساب كنید.

 

غلظت  (M)

4/0

35/0 [SO2]

 

 

175/0 [O2]

 

05/0 [SO3]

         زمان

 

 

 

 


37- واکنش  زیر را در محلول الكلی در نظر بگیرید:        [Co(H2O)6]2+ + 4 Cl   ¾  [CoCl4]2 + 6H2O  ;  ∆H >0    

صورتی رنگ

آبی رنگ

اگر سیستم تعادلی را سرد كنیم:

الف تعادل در چه جهتی جابجا می شود؟

ب- خواص ماکروسکوپی سیستم چه تغییری می کند؟

 

38- رابطه قانون تعادل را برای هر یك از واكنشهای زیر بنویسید. در ضمن با توجه به ثابت تعادل واكنش )آ( ثابت تعادل دو واكنش دیگررا محاسبه كنید:

  N2O4(g) ¾ 2NO2(g)         K = 0/2

2NO2(g) ¾ N2O4(g)        K = ?

2N2O4(g) ¾ 4NO2(g)       K = ?

 

39- جیوه (II) اكسید طبق رابطه مقابل می تواند در محیط بسته به تعادل برسد:                  2HgO(s) ¾ 2Hg(l) + O2(g)

- اولا بگویید این تعادل همگن است یا نا همگن؟ چرا؟

- رابطه قانون تعادل را برای آن بنویسید.   

- ثالثا اگر ثابت تعادل واكنش برابر 7-10  باشد غلظت گاز اكسیژن را در لحظه تعادل حساب كنید.

 

40- تعادل روبرو را در نظر بگیرید:                   ∆H< 0  ;   4NH3(g) +5O2(g)  ¾  4NO(g)+6H2O(g)      

با تغییر هر یك از شرایط زیر واكنش در چه جهتی جابجا می شود؟ تعداد مولهای اكسیژن چه تغییری می كند ؟

الف- افزایش دما                ب- افزایش غلظت O2

  

41- شكل مقابل را به دقت نگاه كنید.در ظرف A تعادل زیر برقرار است:

2ICl(g)+H2(g)  ¾ I2(g) +2HCl(g)               

اگر شیر را باز كنیم:

H2

230 C محیط با دمای ثابت  

الف- غلظت H2 چه تغییری می كند؟ چرا؟

ب- تعادل در كدام جهت جابجا می شود؟ چرا؟

 

42- رابطه قانون تعادل را برای واكنش مقابل بنویسید:                         H2O(g) +CO(g) ¾ H2(g)+ 2HCl(g)      

دما(C)

ثابت تعادل

1000

602/0

900

775/0

800

075/1

700

587/1

باتوجه به جدول روبرو این واكنش گرماگیر است یا گرما زا؟

در باره پاسخ خود توضیح دهید.

 

 

 

 

 



 
لبخندناراحتچشمک
نیشخندبغلسوال
قلبخجالتزبان
ماچتعجبعصبانی
عینکشیطانگریه
خندهقهقههخداحافظ
سبزقهرهورا
دستگلتفکر
نظرات پس از تایید نشان داده خواهند شد.